Тесты СинергияАртём Хелп
Артём Help онлайнПолучить расчёт
Бесплатно оценим сроки и стоимостьОтправить задание в Telegram
Химия в строительстве.ти

Химия в строительстве.ти

Просмотрите все вопросы и варианты бесплатно. Правильные ответы скрыты и открываются только после получения доступа.

107 вопросов Вариант 1 Доступ 7 дней
Содержание теста

Вопросы и варианты

Без отметок и подсказок к правильным ответам

Вопрос 1

Азот в количестве 5 моль займёт объём (н.у.), л:

  1. 11.2
  2. 22.4
  3. 44.8
  4. 112.2
Вопрос 2

Алюминий реагирует с:

  1. раствором гидроксида натрия
  2. гидроксидом железа (III)
  3. углекислым газом
  4. раствором хлорида кальция
Вопрос 3

Амфотерным является оксид:

  1. натрия
  2. магния
  3. кремния
  4. алюминия
Вопрос 4

Атом хлора содержит:

  1. 17 протонов и 35 электронов
  2. 35 протонов и 7 электронов
  3. 7 протонов и 7 электронов
  4. 17 протонов и 17 электронов
Вопрос 5

Атом – это:

  1. электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов
  2. электронейтральная неделимая частица
  3. положительно заряженная элементарная частица
  4. отрицательно заряженная частица
Вопрос 6

Атомы состоят из …

  1. протонов и нейтронов
  2. молекул
  3. атомных ядер и электронов
  4. нуклонов
Вопрос 7

В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (ІІ). Массовая доля сульфата меди в полученном растворе равна …

  1. 0.11%
  2. 0.17%
  3. 0%
  4. 0.07%
Вопрос 8

В 200 г воды растворили 50 г сахара. Массовая доля сахара в растворе составляет, %:

  1. 25
  2. 4
  3. 8
  4. 20
Вопрос 9

В зависимости от агрегатного состояния растворителя растворы бывают …

  1. жидкими, прозрачными, окрашенными
  2. твердыми, аморфными, стеклообразными
  3. твердыми, жидкими, газообразными
  4. газообразными, жидкими, мутными
Вопрос 10

В каком случае типы связей расположены по мере убывания их энергии?

  1. ван-дер-ваальсова, металлическая
  2. донорно-акцепторная, ионная
  3. донорно-акцепторная, водородная
  4. водородная, ковалентная неполярная
Вопрос 11

В экзотермической реакции …

  1. энтальпия реакционной системы повышается
  2. тепловой эффект реакции отрицательный
  3. энтальпия реакционной системы уменьшается
  4. давление реакционной системы повышается
Вопрос 12

В ядре атома содержатся:

  1. только протоны
  2. только электроны
  3. протоны и нейтроны
  4. протоны и электроны
Вопрос 13

Вещества с атомной кристаллической решеткой:

  1. газообразные
  2. жидкие
  3. твердые
  4. могут отвечать всем агрегатным состояниям
Вопрос 14

Водные растворы многих солей могут иметь щелочную или кислую среду. Причиной этого является …

  1. электролиз солей
  2. диспропорционирование солей
  3. гидролиз солей
  4. гидратирование солей
Вопрос 15

Водный раствор хлорида алюминия будет иметь реакцию среды:

  1. щелочную (рН >7)
  2. нейтральную (pH = 7)
  3. кислую (pH < 7)
Вопрос 16

Все s-металлы очень активны и поэтому …

  1. самовоспламеняются на воздухе
  2. хранятся в воде
  3. хранятся в керосине
  4. способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду активности после водорода
Вопрос 17

Гидрид одновалентного металла содержит 12,5% водорода по массе. Определите этот металл.

  1. литий
  2. серебро
  3. натрий
  4. золото
Вопрос 18

Главное квантовое число показывает:

  1. форму орбитали
  2. общий запас энергии электрона
  3. орбитальный момент количества движения электрона
  4. направление вытянутости орбитали относительно выбранного направления
Вопрос 19

Главное квантовое число характеризует …

  1. молекулярную орбиталь
  2. ориентацию орбитали в пространстве
  3. число электронов в атоме
  4. общую энергию электрона
Вопрос 20

Дана равновесная система: СН4 + 2Н2О (г.) ↔ СО2 + 4Н2 - 165 кДж/моль. Равновесие сместится в сторону исходных веществ:

  1. при повышении давления
  2. при повышении температуры
  3. при добавлении метана СН4
  4. при понижении давления
Вопрос 21

Для бензина величина внутреннего давления может достигать нескольких тысяч атмосфер:

  1. ~2800 атм
  2. ~3800 атм
  3. ~1800 атм
  4. ~4800 атм
Вопрос 22

Для воды величина внутреннего давления может достигать нескольких тысяч атмосфер:

  1. 14700 атм
  2. 15700 атм
  3. 13700 атм
Вопрос 23

Дым – это:

  1. золь
  2. гель
  3. аэрозоль
  4. пена
Вопрос 24

Закон Шарля:

  1. рV = const
  2. V/T=const
  3. p/T=const
  4. pV = RT
Вопрос 25

Закон Бойля – Мариотта:

  1. рV = const
  2. p/T=const
  3. pV = RT
  4. V/T=const
Вопрос 26

Закон Гей-Люссака

  1. рV = const
  2. V/T=const
  3. p/T=const
  4. pV = RT
Вопрос 27

Заряд ядра атома равен:

  1. разности числа протонов и числа электронов в атоме
  2. числу протонов в ядре
  3. числу нейтронов в ядре
  4. сумме числа протонов и электронов в атоме
Вопрос 28

Значение водородного показателя рН для раствора соляной кислоты с молярной концентрацией растворенного вещества 0,001 моль/л (СМ = 0,001 моль/л) составляет:

  1. 1
  2. 2
  3. 3
  4. 4
Вопрос 29

Значение рН чистой воды при 25°С составляет

  1. 1
  2. 7
  3. 10
Вопрос 30

Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом подвижного равновесия, названным по имени

  1. Гейзенберга
  2. Паули
  3. Ле Шателье
  4. Марковникова
Вопрос 31

Ионное произведение воды зависит только от температуры, численное значение этой величины при 25°С составляет …

  1. Кw = 6,02·10^-23
  2. Кw = 8,31·10^-3
  3. Кw = 6,63·10^-34
  4. Кw = 1,0·10^-14
Вопрос 32

К главным переходным металлам относят элементы, у которых …

  1. достраивается d-орбиталь после того как s-орбиталь их внешней оболочки заполнена
  2. полностью заполнена d-орбиталь
  3. полностью заполнена f-орбиталь
  4. достраивается валентными электронами f-орбиталь
Вопрос 33

Какая из указанных смесей всегда легче воздуха?

  1. этилен и ацетилен
  2. этан и водород
  3. аммиак и кислород
  4. гелий и аргон
Вопрос 34

Какая из электронных конфигураций валентных электронов описывает элемент, проявляющий в соединениях максимальную степень окисления +7?

  1. 2s^2 2p^5
  2. 2s^2 2d^5
  3. 4s^2 3d^5
  4. 4s^2 3d^7
Вопрос 35

Какие вещества называют катализаторами?

  1. образующие высокомолекулярные соединения
  2. изменяющие скорость химической реакции, но остающиеся неизменными после окончания реакции
  3. эффективно поглощающие радиоактивное излучение
  4. используемые для производства железобетона
Вопрос 36

Какой газ легче воздуха?

  1. сероводород
  2. пропан
  3. озон
  4. метан
Вопрос 37

Какой газ тяжелее воздуха?

  1. углекислый газ
  2. угарный газ
  3. фтороводород
  4. неон
Вопрос 38

Какой из перечисленных элементов может иметь в соединениях как положительную, так и отрицательную степень окисления?

  1. аргон
  2. фтор
  3. бром
  4. железо
Вопрос 39

Какой объем занимает один моль воды при нормальных условиях?

  1. 18 л
  2. 22,4 л
  3. 18 мл
  4. 22,4 мл
Вопрос 40

Катализаторы – это вещества:

  1. замедляющие скорость реакции
  2. смещающие химическое равновесие
  3. ускоряющие скорость реакции
  4. повышающие энергию активации реакции
Вопрос 41

Ковалентная связь это -

  1. тип химической связи, энергия которой в основном определяется электростатическими силами притяжения противоположно заряженных ионов
  2. тип связи, образованной за счет взаимодействия нейтральных атомов и катионов металлов, находящихся в узлах кристаллической решетки и свободно перемещающихся между ними электронами
  3. тип химической связи между двумя атомами, возникающей при обобществлении ē, которые принадлежат этим атомам
  4. тип химической связи, возникающей между положительно заряженным атомом водорода и отрицательно заряженным атомом другой молекулы
Вопрос 42

Количественный состав раствора выражают с помощью понятия:

  1. парциального давления
  2. концентрации
  3. плотности
  4. аддитивности
Вопрос 43

Любая окислительно-восстановительная реакция включает два процесса:

  1. гидролиз и диссоциацию
  2. ионизацию и диссоциацию
  3. окисление и восстановление
  4. выделение и поглощение теплоты
Вопрос 44

Любая система характеризуется своей потенциальной или внутренней энергией – полной энергией, включающей кинетическую и потенциальную энергию составляющих систему элементов. Для вещества внутренняя энергия слагается из:

  1. только кинетической энергии вращательного, колебательного движений частиц
  2. только потенциальной энергии притяжения/отталкивания частиц
  3. только внутриатомной потенциальной энергии взаимодействия электронов и ядра
  4. только потенциальной энергии внутриядерных взаимодействий
  5. кинетической энергии вращательного, колебательного движений частиц; потенциальной энергии притяжения/отталкивания частиц; внутриатомной потенциальной энергии взаимодействия электронов и ядра; потенциальной энергии внутриядерных взаимодействий
Вопрос 45

Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать

  1. молярную концентрацию раствора
  2. степень диссициации
  3. константу гидролиза
  4. рН раствора
Вопрос 46

Молярная концентрация 12 процентного раствора серной кислоты, плотность которого 1,08 г/мл, равна

  1. 1,32 моль/л
  2. 0%
  3. 1,6 моль/л
  4. 0,66 моль/л
Вопрос 47

Молярная концентрация растворенного вещества в растворе (СМ) – это:

  1. отношение количества растворенного вещества к объему раствора
  2. отношение массы растворенного вещества к массе раствора
  3. отношение количества растворенного вещества к массе раствора
  4. отношение объема растворенного вещества к объему раствора
Вопрос 48

Назовите пять простых газообразных (при комнатной температуре) веществ:

  1. фтор, хлор, бром, кислород, иод
  2. азот, графит, озон, олеум, водород
  3. азот, дейтерий, фтор, озон, хлор
  4. тритий, толуол, фуллерен, поташ, сода
Вопрос 49

Наиболее распространенный растворитель - …

  1. спирт
  2. царская водка
  3. бромвода
Вопрос 50

Наибольшее значение относительной электроотрицательности имеет элемент:

  1. иод
  2. хлор
  3. фтор
  4. бром
Вопрос 51

Не будут подвергаться гидролизу соли, образованные:

  1. катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
  2. катионом слабого основания и анионами сильной кислоты
  3. катионом слабого основания и анионом слабой кислоты
  4. катионом сильного основания и анионом сильной кислоты
Вопрос 52

Неметеллические свойства элементов в ряду I-Br-Cl-F:

  1. остаются неизменными
  2. усиливаются
  3. ослабевают
  4. определенной закономерности не прослеживается
Вопрос 53

Одинаковый качественный состав имеют вещества, формулы которых:

  1. SO2 и CO2
  2. Na2O и N2O
  3. СН4 и С6Н6
  4. СrО3 и SO3
Вопрос 54

Окислительно-восстановительной является реакция:

  1. СаО + СО2 = СаСО3
  2. Сu(ОН)2 = СuО + Н2О
  3. 2Н2 + О2 = 2Н2О
  4. NaOH + HCl = NaCl + H2O
Вопрос 55

Ориентационное взаимодействие

  1. возникает, когда между неполярной молекулой под действием электрического поля полярной возникает наведённый (индуцированный) диполь, который притягивается к постоянному диполю полярной молекулы
  2. возникает между неполярными молекулами
  3. возникает в результате взаимного притяжения так называемых мгновенных диполей
  4. осуществляется в результате взаимной ориентации диполей при их сближении друг с другом
Вопрос 56

Относительная молекулярная масса

  1. имеет размерность «г»
  2. имеет размерность «г/моль»
  3. имеет размерность «а.е.м.»
  4. безразмерна
Вопрос 57

При взаимодействии карбида кальция с водой образуется …

  1. ацетилен
  2. уксусный альдегид
  3. глюкоза
  4. метан
Вопрос 58

При взаимодействии цинка с концентрированной азотной кислотой протекает следующая реакция:

  1. 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
  2. 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
  3. Zn + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2
  4. Zn + 4HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Вопрос 59

При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются …

  1. гидриды и кислород
  2. щелочи и водород
  3. пероксиды и водород
  4. супероксиды и озон
Вопрос 60

При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется …

  1. угарный газ
  2. гремучий газ
  3. веселящий газ
  4. углекислый газ
Вопрос 61

При достижении химического равновесия концентрации веществ …

  1. становятся постоянными
  2. увеличиваются для продуктов и уменьшаются для исходных веществ
  3. не могут быть определены
  4. достигают максимальных значений для исходных веществ
Вопрос 62

При попадании железной стружки в сильно нагретую концентрированную серную кислоту возможен следующий процесс:

  1. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  2. Fe + 2H2SO4 = FeSO4 + SO2↑ + 2H2O
  3. 2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
  4. железо пассивируется концентрированной серной кислотой, поэтому реакция не происходит
Вопрос 63

При пропускании хлора через горячий раствор щелочи возможна реакция:

  1. 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O
  2. 2KOH + Cl2 = KCl + KH + HClO22KOH + Cl2 = KCl + KOCl + H2O
  3. 2KOH + Cl2 = 2KCl + H2O2
Вопрос 64

При сливании двух растворов, содержащих бромид алюминия и карбонат калия, при легком нагревании …

  1. образуется осадок и выделяется газ
  2. образуется осадок, но газ не выделяется
  3. выделяется газ, но осадок не образуется
  4. не происходит никаких видимых изменений
Вопрос 65

При электролизе водного раствора цинка на аноде будет выделяться:

  1. водород
  2. цинк
  3. кислород
  4. сера
Вопрос 66

При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5,6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса?

  1. 198,8 г хлора
  2. 89,6 г кислорода
  3. 243,6 г оксида хлора (І)
  4. 102,2 г хлороводорода
Вопрос 67

Продуктами взаимодействия натрия с водой являются:

  1. оксид натрия и водород
  2. гидроксид натрия и водород
  3. гидрид натрия и водород
  4. пероксид натрия и водород
Вопрос 68

Промежуточное место между истинными растворами и суспензиями занимают …

  1. эмульсии
  2. золи
  3. коллоидные растворы
  4. мыла
Вопрос 69

Процесс, идущий с уменьшением энтропии:

  1. расширение газов
  2. переходы твёрдое → жидкое → газообразное
  3. растворение кристаллических веществ
  4. сжатие газов
Вопрос 70

Реакция в стандартных условиях протекает самопроизвольно, если:

  1. ΔG < 0
  2. ΔG > 0
  3. ΔH > 0
  4. ΔG = 0
Вопрос 71

С повышением температуры растворимость в воде почти всех твердых веществ …

  1. не изменяется
  2. увеличивается
  3. сначала увеличивается, проходит через максимум, а затем уменьшается
Вопрос 72

Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры, - …

  1. железо
  2. лантан
  3. алюминий
  4. бор
Вопрос 73

Самым сильным восстановителем среди элементов IА группы является

  1. рубидий
  2. калий
  3. натрий
  4. цезий
Вопрос 74

Свойство, характерное для вещества с молекулярной кристаллической решеткой:

  1. растворимость в воде
  2. летучесть
  3. электропроводность
  4. тугоплавкость
Вопрос 75

Сколько атомов содержится в одном моле метана?

  1. 1
  2. 5
  3. 6∙10^23
  4. 3∙10^24
Вопрос 76

Сколько электронов находится на 2p подуровне в основном состоянии атома азота?

  1. 7
  2. 5
  3. 3
  4. 1
Вопрос 77

Сколько электронов участвуют в образовании химических связей в молекуле аммиака?

  1. 8
  2. 6
  3. 10
  4. 2
Вопрос 78

Скорость движения иона прямо пропорциональна его:

  1. радиусу
  2. диаметру
  3. окружности
Вопрос 79

Скорость диффузии определяется первым законом Фика:

  1. I = – D[dc/dx]
  2. I = D[db/dx]
  3. I = D[dc/dx]
  4. I = - D[dx/dc]
Вопрос 80

Скорость химических реакций возрастает при:

  1. добавлении ингибитора
  2. уменьшении концентрации реагирующих веществ
  3. уменьшении температуры
  4. увеличении концентрации реагирующих веществ
Вопрос 81

Сложные неорганические вещества классифицируют на четыре важнейших класса:

  1. металлы, неметаллы, кислоты, соли
  2. оксиды, пероксиды, кислоты, соли
  3. оксиды, основания, кислоты, соли
  4. окислители, восстановители, ингибиторы, катализаторы
Вопрос 82

Смесь водорода и кислорода самопроизвольно реагирует при температурах около:

  1. 500°С
  2. 700°С
  3. 300°С
  4. 400°С
Вопрос 83

Согласно распределению молекул по скоростям Максвелла – Больцмана, в любой системе всегда присутствует некоторое количество молекул, обладающих необходимой для реакции избыточной энергией. Их количество возрастает примерно в 2-4 раза при повышении температуры на:

  1. 10°С
  2. 20°С
  3. 30°С
  4. 40°С
Вопрос 84

Согласно теории электролитической диссоциации, основания это –

  1. соединения, диссоциирующие в водных растворах с образованием положительных ионов одного вида – катионов водорода
  2. соединения, образующие в водных растворах отрицательные ионы одного вида – гидроксид анионы – ОН-
  3. соединения, которые диссоциируют в водных растворах на катионы металлов и одно- или многоатомные анионы кислотных остатков
Вопрос 85

Соединения металлов с углеродом и кремнием называются соответственно:

  1. карбонатами и силикатами
  2. карборундами и кремнеземами
  3. карбинами и силанами
  4. карбидами и силицидами
Вопрос 86

Состояние химического равновесия количественно характеризуют …

  1. исходными концентрациями реагентов
  2. константой Больцмана
  3. константой равновесия
  4. энергией активации
Вопрос 87

Среди перечисленных веществ к растворам не относится

  1. соляная кислота
  2. плавиковая кислота
  3. сероводородная кислота
  4. ортофосфорная кислота
Вопрос 88

Степень диссоциации сульфита калия в водном растворе с концентрацией 1 моль/л равна 0,75. Концентрация ионов калия в растворе …

  1. 0,75 моль/л
  2. 2,25 моль/л
  3. 1,5 моль/л
  4. 2 моль/л
Вопрос 89

Сульфат натрия реагирует с раствором

  1. CuCl2
  2. AlCl3
  3. BaCl2
  4. Cu(OH)2
Вопрос 90

Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия магния с соляной кислотой равна:

  1. 6
  2. 5
  3. 4
  4. 3
Вопрос 91

Суспензией называют …

  1. гетерогенную смесь частиц веществ определенного размера
  2. гомогенную смесь не менее двух твердых веществ
  3. гетерогенную смесь частиц веществ любого размера
  4. раствор со строго взвешенной массой растворенного вещества
Вопрос 92

Тепловой эффект химической реакции при постоянном давлении – это

  1. количество выделившейся или поглощенной теплоты в результате взаимодействия между собой веществ
  2. изменение внутренней энергии в результате химической реакции
  3. изменение энтальпии в результате химической реакции
  4. работа, выполненная в ходе химической реакции
Вопрос 93

Трехкальциевый и двух¬кальциевый силикаты составля¬ют … цемента

  1. 75-80%
  2. 70-75%
  3. 60-70%
  4. 65-75%
Вопрос 94

Укажите пару веществ, которые полностью растворяются в соляной кислоте:

  1. FeS, PbS
  2. BaSO4, MgSO4
  3. CaCO3, CaSO3
  4. AgCl, AgBr
Вопрос 95

Формула вещества, в котором фосфор проявляет степень окисления +5:

  1. Р4
  2. РН3
  3. Р2О5
  4. РСl3
Вопрос 96

Формулы только простых веществ образуют группу:

  1. NO, CO, KOH
  2. CH4, Fe, H2S
  3. O2, S8, Ca
  4. N2, Mg, Na2O
Вопрос 97

Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях одновременно, называют …

  1. кинетическими
  2. термохимическими
  3. обратимыми
  4. каталитическими
Вопрос 98

Химический элемент характеризуется …

  1. числом нейтронов
  2. числом нуклонов
  3. зарядом ядра
  4. массой атома
Вопрос 99

Химический элемент – это:

  1. совокупность одинаковых молекул
  2. совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра
  3. простое вещество
  4. сложное вещество
Вопрос 100

Цепные реакции - это реакции, в которых каждый элементарный акт генерирует один или несколько других элементарных актов. Как правило, цепные реакции характерны для процессов с участием высокоактивных промежуточных частиц:

  1. радикалов
  2. массивных элементарных частиц (протоны, нейтроны)
  3. ни один ответ не верен
Вопрос 101

Число электронов на внешнем уровне атома углерода равно:

  1. 2
  2. 4
  3. 6
  4. 12
Вопрос 102

Щелочную среду имеет водный раствор:

  1. нитрата алюминия
  2. ацетата натрия
  3. сульфата цинка
  4. хлорида натрия
Вопрос 103

Экзотермической является реакция:

  1. идущая с поглощением теплоты
  2. идущая без выделения или поглощения энергии
  3. идущая с увеличением объема
  4. идущая с выделением теплоты
Вопрос 104

Электронную конфигурацию внешнего слоя … 2s^2 2p^3 имеет атом:

  1. углерода
  2. азота
  3. кислорода
  4. фтора
Вопрос 105

Энергия активации для большинства реакций находится в пределах:

  1. 50-250 кДж/моль
  2. 100-200 кДж/моль
  3. 150-250 кДж/моль
  4. 50-200 кДж/моль
Вопрос 106

Энергия активации для радикальных реакций находится в пределах:

  1. менее 50 кДж/моль
  2. более 50 кДж/моль
  3. менее 200 кДж/моль
  4. более 500 кДж/моль
Вопрос 107

Энергия активации – это …

  1. энергия, необходимая для перехода веществ в состояние активированного комплекса
  2. энергия, которую необходимо затратить для измельчения исходных веществ
  3. разница между энергиями исходных веществ и продуктов реакции